Почему иона лития нет в таблице растворимости?
По той же причине, по какой не бывает растворимости для любых других ионов. Растворимость бывает только для веществ. В том числе и для ионных. Например, для разных солей лития. Эти данные для 18 разных солей лития в таблице растворимости есть: http://www.dialog.su/production/manuals/3825/
Если нужны не только качественные данные, то есть «мало растворим», «хорошо растворим» и «не растворим», а конкретная растворимость (в граммах на 100 г воды) и зависимость растворимости от температуры, напишите, какое именно соединение интересует, постараюсь найти. Хотя и в сети, вероятно, все эти данные тоже есть.
Сера весьма активный неметалл и может взаимодействовать с большим количеством других веществ. Обычно для начала взаимодействия смесь необходимо нагреть.
Сера взаимодействует с металлами при нагревании: натрием, алюминием, магнием, железом, медью, ртутью, кальцием и многими другими (с активными металлами — со вспышкой). При нагревании горит в кислороде, озоне. Без нагревания загорается во фторе. При нагревании реагирует с хлором, бромом, водородом, фосфором, мышьяком и другими неметаллами. Растворяется в растворах щелочей с образованием тиосульфатов и полисульфидов. Реагирует с кислотами-окислителями при нагревании давая диоксид серы.
Реагирует с большим количеством органические соединений при нагревании. Способна дегалогенировать галогенорганические соединения (эта способность предложена для нейтрализации токсичных хлорорганических веществ). С циклогексаном и его производными дает бензол и его производные.
Острый вкус и резкий запах чесноку придает содержащиеся в нем эфирные масла, называемые тиоэфирами. Аллицин, образующийся при механическом воздействии на клетки чеснока, представлен в наибольшей концентрации и определяет остроту, горечь и неприятный запах растения. В то же время он обладает отличными противомикробными свойствами.
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
У воды очень маленькие молекулы, состоящие всего из трех атомов — кислорода и присоединенных к нему двух атомов водорода. Масло — это смесь жирных кислот и углеводов, причем достаточно крупных, содержащих десятки атомов. Так что молекулы масла, конечно, больше.
Полиамид — общее название многочисленных полимеров, которые получают синтетически и используют в основном в виде волокон. Все эти вещества содержат амидную группировку -NH-, откуда и их название (как и у аминокислот). Самый известные полиамиды — капрон (поли-ε-капроамид) и найлон, точнее, найлон-66 (полигексаметиленадипинамид). Капрон синтезируют из циклогексана, превращая его в циклогексанон, потом в циклогексаноноксим, потом в его лактам (капролактам). Его и полимеризуют. Интересно, что в капроне — «козий корень»: capra на латыни — коза :), причем это не случайно. А найлон получают путем полимеризации (точнее, поликонденсации) гексаметилендиамина (жидкость с жутким запахом) и адипиновой кислоты (твердое вещество). Есть эффектный демонстрационный опыт, когда из раствора стеклянной палочкой вытягивают тонкую полимерную нить.
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Относительно растворимости лития в ртути нет точных данных. В литературе приводятся цифры от 0 03 до 0 07 % ( вес. При повышении температуры растворимость несколько увеличивается. Важна способность лития образовывать с ртутью интерметаллические соединения. Наибольшей прочностью обладает соединение LiHg, плавящееся при 600 С. [2]
Анализ экспериментальных данных по растворимости лития в германии, легированном галлием в концентрациях 2 — Ю17 и 4 — Ю17 см 3, выполненный почти так же как в работе Рейса и др., но с использованием простого выражения закона действия масс и экспериментального значения КР ( разд. Рейса, показывает, что этот случай соответствует изображенному на рис. XI 1.8, б, причем минимум на кривой концентрации лития обусловлен ассоциацией. [4]
В двойной системе Li2SO4 — Н2О растворимость лития с повышена ем температуры уменьшается. Такое же действие в изотермических условиях оказывают соли, более активно связывающие воду, например хлорид лития. Здесь мы имеем иллюстрацию известного положения о том, что повышение температуры или введение водоотнимающих веществ имеет аналогичный эффект на взаимодействие солей. [5]
Согласно данным Асмана [ 41, при образовании твердых растворов растворимость лития в алюминии составляет 3 5 % при температуре плавления и 2 2 / 6 при комнатной температуре. Влияние небольших количеств лития на физические свойства алюминия или богатых им сплавов весьма сходна с тем, которое оказывает магний, особенно если в сплаве содержится кремний. Однако ввиду более низкого эквивалентного веса лития для достижения такого же эффекта в отношении физических свойств сплава литий добавляется в меньших количествах, чем магний. [6]
Рейссом и Фуллером [57] в предположении, что N % показывает растворимость лития в чистом кремнии. [8]
Теперь мы имеем все данные, необходимые для оценки температурной зависимости растворимости лития в германии, легированном цинком. [9]
Так как значение [ Li ] 0 можно определить экспериментально, используя уравнение (7.11), можно рассчитать растворимость лития в зависимости от концентрации бора. Приведенные на рис. 57 расчетные и экспериментально найденные для трех различных температур значения растворимости показывают отличное их совпадение. [10]
Акцепторы повышают концентрацию дырок по сравнению с чистым кристаллом, что вызывает при данном значении константы электронно-дырочного равновесия смещение равновесия ( 7.5, а) вправо, увеличивая растворимость лития . Если в кремний добавляются доноры электронов, растворимость, естественно, будет падать. Это и есть процесс, аналогичный влиянию одноименных ионов в водных растворах, о котором мы говорили в гл. Так, растворимость слабого основания в воде можно повысить, добавляя кислоту или ее можно уменьшить, добавляя в раствор другое основание. [11]
Так как содержание лития в сплаве олова постоянно ( 0 18 весовых процентов, по данным упомянутых авторов), то очевидно, что всякое увеличение числа N свободных электронов в 1 см3 восстановит ионизацию, а следовательно, и растворимость лития , потому что практически все его атомы ионизированы. Следует ожидать, что присутствие замещающих примесей ( Донорные или акцепторные центры) усиливает растворимость лития. [12]
Жвдкнй аммиак хорошо растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, что очень важно для проведения реакций с этими металлами в гомогенной среде. Растворимость лития в жидком аммиаке равна 9 4 %, натрия 18 7 % и калия 32 6 %; синие растворы лития и натрия устойчивы при О С в течение долгого времени. [13]
Если же неподвижные донорные атомы бора заменить неподвижными акцепторными атомами, то растворимость лития понижается. [14]
Так как содержание лития в сплаве олова постоянно ( 0 18 весовых процентов, по данным упомянутых авторов), то очевидно, что всякое увеличение числа N свободных электронов в 1 см3 восстановит ионизацию, а следовательно, и растворимость лития, потому что практически все его атомы ионизированы. Следует ожидать, что присутствие замещающих примесей ( Донорные или акцепторные центры) усиливает растворимость лития . [15]
Почему лития нет в таблице растворимости
Ответ:
Таблица показывает растворимость СОЛЕЙ (и гидроксидов) .
Соль состоит из катиона (в таблице это катионы металлов, катион водорода и катион аммония) и аниона (кислотный остаток или гидроксид-ион) . Находите строчку с нужным кислотным остатком и столбец с нужным катионом. На пересечении будет значок.
Легенда обычно такая: Р- растворим, М- малорастворим, Н- нерастворим, —в водной среде разлагается, ?-нет достоверных сведений о существовании соединения.
Р- растворим, М- малорастворим, Н- нерастворим, —в водной среде разлагается, ?-нет достоверных сведений о существовании соединения.
Малорастворим — это значит растворим по сравнению с Н, но нерастворим по сравнению с Р
Иногда бывают продвинутые таблицы, с цифрами, но, я думаю, Вам они не нужны
ЗЫ: элемент сам по себе обычно нерастворим в воде. Либо с ней реагирует, либо нет. Растворимость в ключе данной таблицы относится к солям! Катионов многих металлов в таблице нет не потому, что все их соли хороо растворимы, а потому, что эта информация школьникам не нужна